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     犧牲陽極陰極保護方法是，選擇一個電位更負的金屬與金屬構(gòu)件相連，電位越負輸出的電流越大。金屬腐蝕是一種普遍存在的熱力學傾向，在海水、淡水、土壤、潮濕大氣和酸、堿、鹽等工業(yè)介質(zhì)中服役的而金屬結(jié)構(gòu)物和設(shè)備都會早到腐蝕破壞，這些環(huán)境介質(zhì)都是電解質(zhì)體系。金屬在電解質(zhì)中的腐蝕過程實際上是一個電化學過程。金屬通過其與電解質(zhì)界面處電化學反應(yīng)而發(fā)生的腐蝕稱為電化學腐蝕。電化學腐蝕反應(yīng)具有一般電化學反應(yīng)規(guī)律和特征，這些規(guī)律和特征就是腐蝕電化學的基礎(chǔ)，陰極保護就是基于腐蝕電化學原理而發(fā)展起來的控制技術(shù)。

   在腐蝕電化學中規(guī)定，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱為陽極，而發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱為陰極。低電位的負極是陽極，高電位的正極是陰極。電極極化實質(zhì)上反映了電極過程受阻的情況，極化程度反映了電極過程所阻力的大小。極化的產(chǎn)生在于電極過程自身緩慢性，主要取決于該電極過程中的控制性步驟，反映了控制步驟的特征。隨控制步驟不同而產(chǎn)生不同的極化類型，如擴散極化、化學反應(yīng)極化、電化學反應(yīng)極化、吸脫復極化、電結(jié)晶極化以及陽極鈍化導致的電阻極化。通常遇到的是濃差極化電化學反應(yīng)極化。

    實施陰極保護的基本原理是，從外部對被保護金屬結(jié)構(gòu)物施加陰極性電流，通過陰極極化使被保護金屬的電極電位負移至某個保護電位范圍，從而*金屬結(jié)構(gòu)物的電化學腐蝕。犧牲陽極陰極保護：選擇一種電極電位比被保護金屬更負的活潑金屬，把它與共同置于電解質(zhì)環(huán)境中的被保護金屬從外部實現(xiàn)電連接，活潑金屬在所構(gòu)成的電化學電池中為陽極而優(yōu)先溶解，釋放出的電子使被保護金屬陰極極化所需的電位，從而使被保護金屬得到保護。